一，純水設(shè)備ph值，我們先了解一下什么是PH值。PH值是衡量水體酸堿度的一個值，亦稱氫離子濃度指數(shù)、酸堿值，是溶液中氫離子活度的一種標(biāo)度，也就是通常意義上溶液酸堿程度的衡量標(biāo)準(zhǔn)。pH值在醫(yī)學(xué)、化學(xué)、農(nóng)業(yè)上都有廣泛的用途。PH值是指溶液中氫離子的總數(shù)和總物質(zhì)的量的比。表示溶液酸性或堿性程度的數(shù)值，即所含氫離子濃度的常用對數(shù)的負(fù)值。水的pH值是水溶液最重要的理化參數(shù)之一。凡涉及水溶液的自然現(xiàn)象?；瘜W(xué)變化以及生產(chǎn)過程都與pH值有關(guān)，因此，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)學(xué)、環(huán)保和科研領(lǐng)域都需要測量pH值。

反滲透出來的純水呈酸性的原理解釋需要了解CO2\HCO3-\CO32-之間的離子平衡.在低PH條件下,CO2占主要部分,中等PH下,HCO3-占主要部分,高PH下,主要為CO32-;眾所周知,RO膜不能除去溶解性氣體,因此,RO產(chǎn)水中的CO2與進(jìn)水中的含量基本相同,但是HCO3-及CO32-通常減少1-2數(shù)量級,這樣就打破了離子平衡.在平衡反應(yīng)中,CO2與H2O結(jié)合發(fā)生平衡轉(zhuǎn)移以便建立新的離子平衡:CO2+H2O＝HCO3-+H+,因此進(jìn)水中含有CO2,產(chǎn)水PH就會降低,就呈酸性.當(dāng)進(jìn)水堿度及HCO3-高時PH變化越大.根據(jù)實際經(jīng)驗,當(dāng)進(jìn)水PH為7-7.5時候,產(chǎn)水PH一般為6.5-7.0。

  二，純水設(shè)備ph值測定一直是比較困難的一件事，因為其中的電極性能不穩(wěn)定以及空氣中二氧化碳的諸多因素影響，現(xiàn)在由東莞佳潔來告訴大家一些比較好的測試方法。

難測定的原因：

1、純水中的離子濃度很低而參比電極鹽橋溶液相對濃度比較高，因為相互之間的差距比較大，在純水中添加大鹽橋溶液的滲透速度很快，促使了鹽橋的損耗迅速，從而加速了水的濃度降低，引起液接界電位的不穩(wěn)定。

2、純水很容易受到不同的污染，比如在燒杯中敞開測試的話容易受到二氧化碳吸收的影響，PH值也會隨之下降，所以根據(jù)國際的相關(guān)規(guī)定，這樣的測試必須在密閉裝置中進(jìn)行，但是現(xiàn)在的實驗室還難以實現(xiàn)這個目標(biāo)。

3、為了確保復(fù)合電極的pH電位，鹽橋必須采用更高濃度物質(zhì)，為了防止被更高濃度的溶液溶解，鹽橋中又必須添加一些粉末狀的氯化銀，使鹽橋溶液被氯化銀飽和。

4、玻璃電阻的內(nèi)阻通常都很高，內(nèi)阻越高的話玻璃膜就會越厚，其中的不對稱電位就會更大，電極的惰性也隨之增加，電動勢的產(chǎn)生就越來越慢。同時，由于純水是一種沒有緩沖作用的液體，與標(biāo)準(zhǔn)的緩沖溶液性質(zhì)不同，在標(biāo)準(zhǔn)的緩沖溶液中表現(xiàn)不錯的電極轉(zhuǎn)移到無緩沖性的純水中顯然會不適應(yīng)。

改善的方法：

1、首先考慮的是采用一支適合作純水的PH電極，而現(xiàn)在我們國內(nèi)的一些廠家已經(jīng)開發(fā)出了這樣的電極產(chǎn)品。的地方.

2、使用單獨的PH玻璃電極和參比電極測定的時候，將參比電極盡量移到遠(yuǎn)離玻璃電極二氧化碳的吸收。

3、加大純水的取樣量，盡可能減小它與空氣的接觸面，不要不停攪拌和搖動，減少，增加其導(dǎo)電性，使得測定4、在被測的純水中加入中性鹽作為商子強度調(diào)節(jié)劑，以改變?nèi)芤褐械碾x子強度更加快速、穩(wěn)定。

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